Enlace Covalente (T.I. Bac)

Se forma entre átomos con pequeñas diferencias de electronegatividad, inclusive átomos del mismo elemento.
Se comparten los electrones de los orbitales s y p, de forma que cada átomo alcanza la configuración de gas noble.
Por ejemplo, en la unión del F₂, a cada flúor le faltaría un electrón para alcanzar la estructura de gas noble. Los electrones desapareados del flúor (uno de cada átomo) se unen formando un órbital, de forma que a cada átomo "le parece" que ha completado su nivel electrónico. Una explicación más científica diría que produciéndose el enlace, la energía total del sistema enlazado es menor que la de los átomos por separado. Otra manera de decirlo es que existe, en la zona donde confluyen los dos átomos, una alta probabilidad de encontrar los dos electrones sueltos.
Los enlaces covalentes pueden ser muy fuertes (ejemplo, el diamante) pero también muy débiles (bismuto). Es el tipo de enlace que forma el carbono.

Los enlaces del carbono son particularmente importantes, ya que es el elemento químico que forma parte de la química orgánica, la química de la vida. La configuración del carbono es [He]2s22p2 , que nos haría pensar en enlaces covalentes dobles con los orbitales p semillenos. Pero en el carbono se observa el fenómeno de hibridación, por el cual un electrón del orbital 2s se promueve al 2p para tener la configuración [He]2s12p3, produciéndose 4 orbitales híbridos equivalentes. Los orbitales llamados sp3.
Para que un electrón pase del orbital s al orbital p, hace falta un aporte extra de energía. Sin embargo ese aporte se compensa con la disminución energética total al formarse los enlaces covalentes.

El diamante tiene una elevada temperatura de fusión: aproximadamente 3550 ºC. (Ver más aquí -en inglés-). En el diamante cada carbono se une a otros cuatro utilizando la hibridación. Los enlaces forman entre sí ángulos de 109.5º

Estructura cúbica del diamante. Centrada en las caras.

enlaces del diamante

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Indica algunas propiedades de las sustancias covalentes.
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- Nota: todas estas cuestiones pueden ser encontradas en los enlaces inferiores.

TI_enlace_covalente